化学试卷
考试范围：选修四 选修五;考试时间：110分钟;
可能用到的相对原子质量：
第I卷
一、选择题(每题只有一个正确答案。共30小题，每题2分，共60分)
1.反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A.v(B)=0.075mol/(L s) B.v(A)= 0.030mol/(L s)
C.v(C)=0.040mol/(L s) D.v(D)=0.090mol/(L s)
2.用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()
A.溶液中的c(CH3COO) -B.溶液中的c(H)
-+C.溶液中的c(CH3COOH) D.溶液中的c(OH)
3.下列各组物质中属于同分异构体的是 ( )
A.正丁烷和异丁烷 B.金刚石和石墨 C.
12 C和13 C D. 乙烯和乙烷
2Z(g)+W(s)，下列4 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
叙述中正确的是 ( )
A.达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应
D.反应过程中，气体的密度始终不变
5.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+
;ΔH<0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 ( )
A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 B.如果升高温度，C的体积分数增大
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C.如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
D.再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大
6.标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18L O2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是( )
A.原混合气体中CO与CH4的体积分数和为33.9%
B.原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C.反应完成后，生成水的质量为9g
D.原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为11
7.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A、本质是：M + nH2O = M(OH)n + n/2 H2↑ B、电化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C、化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D、本质是：M ne- = Mn+
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测定氯水的pH
B.过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌
C.选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2
D.室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，
可除去苯中少量苯酚
9.2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 ( )
A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
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10.在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：
2?HPO4 2?3?3?H++PO4，欲使溶液中c(HPO4)、c(H+)、c(PO4)都减小，可以采取的
方法是( ) A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加石灰水 D. 加水
11.某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法错误的是 ( )
A.该物质可以与羧酸发生酯化反应
B.该物质可以使氢氧化钠的酚酞溶液变无色
C.该物质可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应
D.该物质可以与氢氧化钠水溶液发生取代反应
12.下列说法中正确的是 ( )
A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHn)混合后恰好中和，则pHa+pHn=13
C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合， c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.向氨水中加水稀释，?c(NH4)减小
c(NH3?H2O)
+-13.能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是 ( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A.①②⑤ B.①④ C.③④⑥ D.④
14.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A.溶解度.Ksp均不变 B.溶解度.Ksp均变大
C.结晶过程停止，溶解过程加快 D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡
15.下列有关说法正确的是 ( )
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B.镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C.对于N2(g)+3H2
(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正
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反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D.100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应
16.有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
2H2+4OH- 4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH，下列说法中错误的是( )
A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
B.标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
17. 下列各说法正确的是 ( )
A.
对于 ?H=-QkJ/mol(Q>0),若向一密闭容器中加入1molSO2----和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
2-D.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO3
18.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 ( ) ..
A.向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-浓度的减少 B加入催化剂有利于氨的氧化反应
C.室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 D.用排饱和食盐水来除Cl2中HCl
19.下列变化为放热反应的是 ( )
A. H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 KJ/mol
B. 2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H= +14.9 KJ/mol
C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
20. 迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的
预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确
的是( )
A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8
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B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应
C.1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2
D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH
21.苯丙氨酸()有多种同分异构体。其中同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环;②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有( )
A.3种 B.5种 C.6种 D.10种
22.下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下， CaSO4 溶液中C(Ca2+ ) C(SO42-) 就是 Ksp
B. 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C.在一定条件下实现 BaSO4+Na2CO
3BaCO3+ Na2SO4，说明KSP(BaSO4)> KSP(BaCO3)
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
23.两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是 ( )A.Mg(NO3)2 B.Al(NO3)3 C.NH4NO3 D.Cu(NO3)2
24.百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐
不正确的是( ) ...等原料合成得到。有关说法
A.百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团
B.邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面
C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D.用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小
25.已知结构简式为CH3CH2CH2CH3的丁烷含有2个CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个CH3的同分异构体有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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26.合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是( )
A. 减少N2 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 分离出NH3
27.等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧气量最多的是 ( )
A.C2H6 B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4
28.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若B可发生斐林反应，则原有机物的结构简式为( )
A. HCOOCH2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3 C. CH3CH2COOCH3 D .HOCH2CH2CH2CHO
29.下列说法中，正确的是 ( )
A. 0.l mol/L醋酸钙溶液中，c(Ca2+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) --
B. 等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少
C. 将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
-1D. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a molL，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
30.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是( )
A.分子式为C17H18O3
B.M中所有碳原子均可能在同一平面
C.M可以发生加成、取代、消去等反应
D.1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
第II卷
31.(10分)
I. 已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10
+--20，则常温下，某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。要使
-++0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
II.常温下，如果取0.1 molL HA溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，测得混合溶液的pH=8，则
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(1)混合溶液中由水电离出的c(OH) (填“>”、“
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na)-c(A)= molL，c(OH)-c(HA)= molL。
32.(8分)
已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
(1) 写出该反应平衡常数的表达式K=_________
(2)5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积
缩小一半，平衡 移动(填“向逆反应方
向”、“向正反应方向”或“不”)。化学平衡常数
将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。
(3)N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 。
33.(10分)
SO2 、NOx、CO都是有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
O2(g)+2NO(g)=2NO2(g);△H=-113.0kJ/mol
反应：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_______ kJ/mol。
(2)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容+--1--1---1积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①上述合成甲醇的反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。
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(3)某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH向_________(填“a”或“b”)极移动。
②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_____。
34.(12分)
对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。下图是某课题组开发的从廉价易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基;
②D可与银氨溶液反应生成银镜;
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l ：1
-
回答下列问题：
(1)A的化学名称为
(2)由B生成C的化学反应方程式为
(3)D的结构简式为 (4)G的结构简式为
(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是 (写结构简式)
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2013-2014学年河北郑口中学高二年级质检(三)答题纸
31.(10分)
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I. ________。________。
II.1)___________ 。(2) __ ， ____ 。
32.(8分)
(1) ________________ (2) 。 ____ 。
(3)_______________ 。
33.(10分)
(1)___________ 。(2)①___________。②______________。
(3)①___________。②_____________________________________。
34.(12分)
(1)
(2) _____________________________
(3) __________
(4) _______
(5) ， ___________________ 。
2013-2014学年第二学期高二年级质检(三)
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化学评分细则
1.D 2.D 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D
14.A 15.C 16.B 17.C 18.B 19.D 20.D 21 C 22.D 23.D 24.C 25.A 26.C 27 A 28.A 29.B 30.C
31.(每空2分 共10分)
I 5 。 6
【解析】
II (1)> (2)9.9×10-7 10-8
32.(每空2分，共8分)
c2(NH3)-++(1) K=;(2) 正反应方向 ， 不变 (3)N2+6e+8H=2NH4 c(N2)?c3(H2)
34.(每空2分，共10分)
(1)-41.8 (2)①放热 ②KA=KB>KC (3)①b ②2CH3OH+3 O2+4OH=2 CO2-
3 + 6H2O
36.(每空2分 共12分)
(1)甲苯 -
(2)
(4)(5)13 (3)