下面是小编为大家准备的2016年高一化学期中考试卷，希望可以帮助到同学们。
2016年高一化学期中考试卷
(时间：90分钟 分值100分)
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题，每小题2分，共60分)
1.某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克( )
A.84g B.32g C.87g D.197g
2.下列有关实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B.把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
C.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( )
A.C3H4和C3H6O B.C3H6和C3H8O2
C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O
4.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为
A.质量为14g B.分子数为6.02×1023
C.体积为11.2L D.物质的量为2mol
5.在一个6L的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR(气)
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……( )
A、3 B、4 C、5 D、6
6.下列说法正确的是
A.氢气的摩尔质量是2g B.摩尔是物质的质量单位
C.1molOH—的质量是17g D.1mol气体所占的体积约为22.4L
7.用32gCu与300mL12mol/L的浓硝酸反应，当铜全部溶解后，共收集到标准状况下的气体11.2L(不考虑NO2转化为N2O4)，反应消耗的硝酸的物质的量是
A.1.5mol B.1.8mol C.3.3mol D.3.6mol
8.下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
B.78g金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移电子数为4NA
C.0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
D.60g二氧化硅晶体中，含S—O键数目为2NA
9.关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是( )
A.两者质量相等时，其分子数相等
B.两者质量相等时，其原子数相等
C.同温同压时，两者密度之比为1∶2
D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等
10.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A.制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
C.制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
11.(原创)下列叙述中正确的是
A.由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原
B.铁高温下与水蒸气反应，氧化产物为Fe2O3
C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D.非标况下，1 mol H2的体积不可能为22.4 L
12.用98%的浓硫酸(密度1.84g • mL-1)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A.④③⑥⑦⑤⑥ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.①③⑤⑦⑤⑥ D.②③⑥⑦⑤⑥
13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是
A. 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
B. 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
C. 定容时仰视刻度线观察液面
D. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
14.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4;如果不用其它试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一区别开来，则在下列鉴别顺序中最合理的是
A.④③①⑤② B.④⑤①③② C.①⑤③④② D.③④①⑤②
15.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A.12 g C-13含有的原子数为NA个
B.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D.标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA
16.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g /mol
17.下列有关叙述正确的是
A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫
B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+
18.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C.2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
19.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A B C D
实验 用乙醇提取碘水中的I2 按装置所示的气流方向收集CO2 蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体 配制100mL 0.1000 mol•L-1NaCl溶液
装置或仪器
20.下列说法正确的是
A.32g O2中含有32NA个电子
B.22.4L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.常温常压下22g的CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
21.若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.该氖原子的相对原子质量可以表示为
B.该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
C.W g该氖原子的物质的量一定是 mol
D.12b=NA
22.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是 ( )
A.H2(HCl)：通过水洗涤
B.NO(NH3)：通过水洗涤
C.NH4Cl(I2)：加热混合物
D.NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取
23.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
24.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
25.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为
A.X2Y2 B.XY C.XY2 D.X2Y
26.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.1.12L Cl2 含有1.7 个质子
B.常温常压下，16g O2和16gO3所含的氧原子数目均为
C.标准状况下，22.4L SO3含有 个硫原子
D.0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应，转移的电子数目为0.3
27.下列有关实验的叙述正确的是
A.可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol•L-1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
28.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA
B.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
29.下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
30.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B.标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积为22.4 L，其质量为28 g
C.50 mL 8 mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA
D.标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积为22.4 L
第II卷(非选择题)
二、填空题(40分)
31.(8分)
实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。
(1)本实验室中需要的仪器是 。
(2)要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。
(3)必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 (偏高、偏低、无影响)。
32.(10分)在0.4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______________mol•L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。
33.(本题12分)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
(2)根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有_____种核素，共种元素 。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ;中子数之比为 ;电子数之比为 。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
34.(本题12分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4—+5e-+8H+===Mn2++4H2O ①
MnO4—+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH- ②
MnO4—+e-===MnO42—(溶液绿色) ③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。
A.氧化性：PbO2>KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4—
C.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：
①________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________。
②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________
答案
选择：
1_5ACABD 6_10CAACA 11_15ABAAB
16_20DDCBD 21_25ACCAB 26_30BCCBB
填空题：
31.(8分，每空1分。)
(1) 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。(每1仪器1分)
(2) 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。
(3) 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。
32.(1)0.4;19.0 (2)0.2;0.2 (3)1.2
33.(1)188O ;(2)①6种核素，5种元素。②11H、21H、31H;③14C和14N;14C和16O;
(3)23:34，2:3，11:16(4)Li或Na(5)10:9。
34.(1)酸碱性 (2分) (2)MnO4- Mn2+ (2分) (3)a (2分)
(4)①28 5 24KOH 28 3 2 12H2O (3分) ②2.8mol (3分)